氢氧化钠溶液（氢氧化钠溶液的作用）-易企推网

氢氧化钠溶液是无色透明的液体。是NaOH化学实验室必备的化学品之一，也是经常使用的化学品之一。纯无色透明晶体。密度为2.130克/立方厘米。熔点为318.4℃。沸点是1390℃。该产品含有大量氯化钠和碳酸钠，为白色不透明晶体。有块状、片状、颗粒状和棒状等。号码是39.997。氢氧化钠在水处理中可用作碱性洗涤剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇和乙醚。与卤素如氯、溴和碘的歧化反应。用酸跟随，形成盐和水。

氢氧化钠溶液（氢氧化钠溶液的作用）

氢氧化钠，化学式为Naoh，俗称烧碱、苛性钠、苛性钠等。它是一种强腐蚀性的碱，通常以颗粒形式存在，溶于水形成碱性溶液，易潮解，对大气中的水蒸气有较高的感受性。由于其多种性质和普遍用途，被广泛用于实验室或生产，是最稀有的化学品之一。

氢氧化钠本质上是碱性的。氢氧化钠溶于水时，会完全解离钠离子和氢氧根离子，能终止与任何质子酸的酸碱反应。氢氧化钠溶液能与盐溶液产生再分析反应。因为氢氧化钠含有酸性氧化物二氧化碳，在大气中很容易变成碳酸钠。在许多无机反应中，氢氧化钠也起催化剂的作用，如皂化反应。氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊试液呈蓝色，酚酞试液呈白色。

氢氧化钠本身是白色透明结晶固体，用它配制的溶液是无色透明的溶液。氢氧化钠，无机化合物，化学式NaOH，又称烧碱、苛性钠、固碱、苛性钠、苛性钠。氢氧化钠是高度碱性和腐蚀性的。可用作酸性跟剂、复合掩蔽剂、沉积剂、沉积掩蔽剂、显色剂、皂化剂、剥离剂、洗涤剂等。并且被广泛使用。

首先确认配制溶液的质量(体积)，然后根据配制溶液的质量和浓度计算出所需溶质(NaOH)质量和水量。

然后用天平称出所需的NaOH，用量筒测量水分。

然后倒入烧杯中，用碎玻璃棒搅拌，使其充分熔化。

最后，将溶液转移到试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明标题、浓度等。

配制氢氧化钠饱和溶液，注入塑料桶中，置于密闭位置，直至溶液澄清。应用前，用塑料管吸出上清液。

向不含二氧化碳的水中注入一定浓度的饱和氢氧化钠溶液。

0.1mol/L量取5ml于1000中，摇匀。

1000中0.2mol/L，取10ml，摇匀。

0.5mol/L，量取26ml1000，摇匀。

1.0mol/L，量取52ml1000，摇匀。

指导方针:

校准碱性溶液的参考物质有很多，如草酸(H2C2O4 2H2O)、苯甲酸(C6H5COOH)、邻苯二甲酸氢钾(C6H4COOHCOOK)。邻苯二甲酸氢钾是最常用的一种，滴定反应如下:c6h 4 cooh cook+NaOH→c6h 4 coona cook+H2O。在计量点，由于弱酸盐水解，溶液呈弱碱性，所以要用酚酞作引导剂。

饱和溶液象征着溶质不再熔化。取一定量的纯化水，加入氢氧化钠至不融化。另一种方法是取100ml水，加入100gNaOH NaOH。但是，应该让它静置几天，直到溶液不再混浊。

在准备该治疗计划时，有两件事很重要:

氢氧化钠的烧蚀程度与温度有关。根据Lang的化学手册，每100g水的氢氧化钠烧蚀度与温度的关系如下:

温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

消融度数G42 51 109 119 129 145 174 299 314 329 347

20度可以融化109克，10度只剩下51克(不到一半)。白天融化时达到饱腹感，晚上冷却时凝结。而如果晚上的温度和白天一样，就不会凝结。即使晚上凝结，白天气温下降也会融化。知道这个会反复。

因为我们迷信实验，饱和溶液很少用。但我肯定会告诉你确切的浓度。认为饱和浓度是非常准确的浓度是不准确的。正因为如此，其他人必须知道温度是多少，并且能够猜出浓度是多少。这是一个近似值。

因为氢氧化钠融化很快，所以在用搅拌棒搅拌的同时将固体氢氧化钠倒入其中，直到它不再融化为止。如果用于配制水垢溶液，则必须等待碳酸钠和其他物质完全积聚后，才能接受其上清液来配制水垢溶液。

1.用减量法称取三份邻苯二甲酸氢钾，每份约1g(量程)，精确至0.0002g，分装于三个250ml锥形瓶中。

(1)增重法适用于易吸水并与大气中二氧化碳等成分发生反应的材料。。。单独来说，称量瓶用于称量容器。

(2)个别分析天平的相对偏差为0.0001g，减量法称量需要两次读数，更大偏差为0.0002g。

注意:不要随便移动天平位置；